Ácido Nítrico

O ácido nítrico é um líquido incolor que é usado na fabricação de nitratos inorgânicos e orgânicos e compostos nitro para fertilizantes, intermediários de corantes, explosivos e muitos produtos químicos orgânicos diferentes.

Fórmula química
HNO3
Número CAS
7697-37-2

Características

Peso molar
63,01 g/mol
Ponto de fusão
- 42° C
Ponto de ebulição
83° C
Formulários
Líquido

Utilizações e aplicações

Principais aplicações

  • Metalurgia
  • Agente oxidante
  • Gravura
  • Acabamento de metais
  • Fertilizante
  • Galvanoplastia

Indústrias

Informações gerais

O ácido nítrico é o ácido oxigenado do azoto mais conhecido e mais estável. Tem a fórmula estrutural HNO3 e é também designado por nitrato de hidrogénio ou "água de separação". O ácido nítrico é utilizado, entre outras coisas, na produção de fertilizantes, corantes e explosivos. É um dos materiais de base mais importantes da indústria química. Na natureza, o ácido nítrico apresenta-se sob a forma dos seus sais (nitratos), que desempenham um papel importante no equilíbrio dos nutrientes.

Propriedades do ácido nítrico

O ácido nítrico é um ácido mineral inorgânico. Líquido e com um odor pungente, o ácido nítrico pode ser misturado com água em qualquer proporção. Reage violentamente com o etanol e é incolor no seu estado puro. Este produto químico é um dos ácidos mais fortes e pode mesmo dissolver metais preciosos como a prata. Especialmente quando exposto à luz, o ácido nítrico concentrado decompõe-se facilmente e tem frequentemente uma tonalidade amarelada ou avermelhada devido ao dióxido de azoto (NO2) nele dissolvido. Uma solução de ácido nítrico e dióxido de azoto é designada por "ácido nítrico fumante":
Quando entra em contacto com o ar ou ultrapassa o seu ponto de ebulição, o ácido nítrico decompõe-se, produzindo o dióxido de azoto (NO2), de cor castanho-avermelhada e altamente tóxico. Este gás de dióxido de azoto assemelha-se a fumo castanho-alaranjado e dá o nome ao "ácido nítrico fumegante". Como descrito acima, o dióxido de azoto forma-se quando o ácido nítrico se decompõe ou reage. Tem um forte efeito oxidante e, por conseguinte, promove o fogo - pelo que pode inflamar alguns materiais facilmente combustíveis, como a madeira ou a palha.
O sinónimo "água de separação" para o ácido nítrico deriva do facto de a prata poder ser dissolvida do ouro com uma solução a 50% do produto químico, ou seja, os metais ouro e prata podem ser separados um do outro. O ácido nítrico concentrado reage com outros ácidos. Um dos compostos mais conhecidos é o do ácido clorídrico (HCl), produzindo o chamado "aqua regis" (latim), também conhecido como ácido real, que pode até dissolver metais preciosos como o ouro e a platina. Os sais do ácido nítrico são formados a partir da reação do ácido nítrico com metais.
Os sais (e ésteres) do ácido nítrico são designados por nitratos. O ácido deve-lhes o seu nome, derivado dos nomes comuns de alguns dos seus sais alcalinos e alcalino-terrosos, que terminam com o nome salitre - por exemplo, nitrato de sódio (salitre do Chile), nitrato de potássio (salitre de potássio), nitrato de amónio (salitre de amónio), nitrato de cálcio (salitre de cálcio ou salitre de pedreiro) ou nitrato de bário (salitre de barita). Desde 1908, o ácido nítrico é produzido à escala industrial por oxidação catalítica do amoníaco, através do chamado processo de Ostwald.
O ácido nítrico é utilizado em diferentes concentrações. Uma solução de 65 a 69 por cento é considerada ácido nítrico concentrado, que é utilizado principalmente em laboratórios. A indústria utiliza normalmente o ácido nítrico numa concentração de 68%. Raramente é utilizada uma solução a 100% do produto químico. O ácido nítrico pode ser comercializado livremente numa concentração de até três por cento.
Chemist testing in the laboratory, Duisburg, Germany

O ácido nítrico na indústria química

O ácido nítrico é um componente importante da indústria química. É utilizado para a produção de compostos químicos, especialmente os que contêm nitratos, como o ácido fosfórico, o ácido oxálico, o colódio e as aminas. Estes compostos são utilizados, por exemplo, na produção de fertilizantes.

O ácido nítrico na indústria da joalharia

Os joalheiros utilizam o ácido nítrico para determinar o teor de ouro; é aqui referido como ácido de teste. Além disso, o ácido nítrico é utilizado como água de separação para separar o ouro e a prata, e em misturas com ácido clorídrico ("água régia") para dissolver o ouro e para dourar.
Internal rotor of a steam Turbine at workshop

O ácido nítrico na indústria metalúrgica

Na indústria metalúrgica, o ácido nítrico é utilizado para decapagem, polimento e lustragem de metais.

O ácido nítrico na indústria dos explosivos

O ácido nítrico é utilizado no fabrico de nitroglicerina e de outros explosivos à base de nitratos. O nitrato de potássio, um sal do ácido nítrico, é um componente da pólvora.
Cropped shot of a woman cleaning a kitchen counter at home

O ácido nítrico na indústria da limpeza

O ácido nítrico é utilizado em produtos de limpeza porque torna as gorduras solúveis em água e - porque é corrosivo - também pode dissolver manchas de cal ou ferrugem.
No entanto, os agentes que contêm ácido nítrico só devem ser utilizados na indústria, por exemplo, na limpeza de tanques, tubagens ou equipamento na indústria alimentar. Nos produtos de consumo, o ácido nítrico já não é, de facto, utilizado, uma vez que pode causar danos à saúde em concentrações elevadas e se for utilizado de forma inadequada.

Outras utilizações do ácido nítrico

O produto químico é utilizado na produção de vernizes de celuloide, nitro e zapon, e em propulsores de foguetões como agente oxidante. O ácido nítrico é também adequado para a nitração de substâncias orgânicas na produção de corantes, medicamentos e desinfectantes. O nitrato de prata produzido a partir do ácido nítrico é utilizado na indústria fotográfica.